锰矿石铝含量的测定EDTA滴定法GB/T1510-2006

一、实验原理

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种可以与金属离子形成螯合物的配体。在适当的pH条件下，EDTA可以与锰离子形成稳定的络合物，从而使锰离子的存在量降低到极低的水平。测定样品中锰离子的含量，只需要向样品中加入过量EDTA，再以标准化的氧化剂溶液滴定溶液中的未反应EDTA，就可以通过计算EDTA的消耗量得出锰离子的含量。

二、实验步骤

1. 取约0.5g的样品，经过干燥、研磨等处理后，溶解于HCl中；

2. 加入过量的EDTA溶液，使样品中所有的锰离子都被络合为稳定的络合物；

3. 在恒温条件下，用标准氧化剂溶液滴定未反应的EDTA，记录用量；

4. 重复实验，直至结果符合要求。

三、判断终点

本实验中使用的指示剂是二甲基黄色指示剂。当EDTA与锰离子完全反应后，剩余的未反应EDTA会与氧化剂反应，使溶液的颜色由蓝变黄。这时加入指示剂，溶液由黄转蓝，再继续滴定，直至溶液再次变为黄色，即可确定终点。

四、计算方法

EDTA的质量浓度可以通过溶解称量的EDTA和稀硫酸，用苯酚蓝指示剂对标准NaOH溶液进行滴定，计算出来。而样品中的锰含量则可以根据反应前后EDTA的消耗量以及其质量浓度计算得出。

五、注意事项

1. 实验过程中要注意洁净卫生，避免样品被污染。

2. 活性炭等材料可以用来去除溶液中的氧气，避免其影响滴定结果。

3. 实验过程中需要严格控制温度，一般在25℃左右。

4. 实验中的各种试剂都需要标准化处理，以保证实验结果的准确性。