引言

钡是一种广泛存在于自然界中的元素，也常出现在工业生产中的废水和固体废物中。而在铁矿石中，含有的钡可能会对冶炼过程产生影响。因此，准确地测定铁矿石中的钡含量就显得尤为重要。

EDTA滴定法GB/T6730.82-2020

EDTA滴定法是一种常用的化学分析方法，其基本原理是用EDTA（乙二胺四乙酸）与金属离子形成稳定络合物，再通过计算反应前后EDTA的消耗量来确定样品中金属离子的含量。GB/T6730.82-2020标准则规定了使用EDTA滴定法测定铁矿石中钡含量的具体操作方法和计算公式。

实验步骤

1. 样品制备：将约1g的铁矿石样品粉末加入滴定瓶中，加入10mL的浓盐酸和2mL的硝酸，放在沸水中加热至溶解。再加入少量的过氧化氢使铁全部转化为三价铁。
2. 标准曲线制备：取100mL锂标准液，用定容瓶稀释为1000mL锂标准溶液，分别取出5、10、15、20、25mL的锂标准溶液加入不同的滴定瓶中，加入20mL的pH=10缓冲液和2-3滴紫莲新T指示剂，滴定至颜色变为红色，记录每个瓶子的EDTA消耗量V（mL）和锂的质量含量m（mg），计算出锂标准曲线方程。
3. 样品测定：取约0.5g的样品加入滴定瓶中，加入20mL的pH=10缓冲液和2-3滴紫莲新T指示剂，用0.01mol/L EDTA溶液滴定至颜色变为红色，记录EDTA消耗量V（mL），计算出样品中钡的含量。

结果处理

由于不同铁矿石中钡的含量不同，因此需要通过标准曲线计算出每个样品中钡的质量含量。具体计算公式如下：

$$ m_{\text{Ba}} = \dfrac{V_{\text{EDTA}} \times c_{\text{EDTA}} \times M_{\text{Ba}}}{m_{\text{s}}} $$

其中，$V_{\text{EDTA}}$为EDTA消耗量，$c_{\text{EDTA}}$为EDTA溶液的浓度，$M_{\text{Ba}}$为钡的相对原子质量，$m_{\text{s}}$为样品的质量。

通过以上计算公式即可得到每个样品中钡的质量含量，从而计算出铁矿石中钡的平均含量。

注意事项

在进行实验过程中，需要注意以下几点：

• 溶解铁矿石时应加入适量的过氧化氢使铁全部转化为三价铁，否则会影响后续的精确测定。
• 滴定时应严格控制EDTA溶液的滴加速度，避免误差产生。
• 在进行标准曲线制备和样品测定时，需要使用高纯度的试剂和仪器，以保证实验结果的准确性。

结论

本文介绍了铁矿石中钡含量的测定方法——EDTA滴定法GB/T6730.82-2020。通过实验步骤的详细描述以及计算公式的推导，可以进行精确的铁矿石中钡含量的测定，为工业生产提供了重要参考数据。