铬矿石中钙和镁含量的测定EDTA滴定法GB/T24221-2009

铬矿石是一种重要的工业原料，在冶金、化工等行业有广泛的应用。其中，钙和镁是铬矿石中的主要元素之一，其含量的确定对于铬矿石的加工和利用具有重要意义。本文将介绍一种测定铬矿石中钙和镁含量的方法——EDTA滴定法，该方法已经被GB/T24221-2009作为标准方法。

1. 实验原理

EDTA是一种强螯合剂，它可以与金属离子形成配合物，其化学反应式如下：

M²⁺ + EDTA⁴⁻ → M(EDTA)²⁻

其中，M代表金属离子。

根据化学计量，当M²⁺与EDTA的摩尔比为1:1时，可以完全配位生成M(EDTA)²⁻。因此，当我们知道了待测样品中金属离子的总量和可滴定的EDTA溶液的浓度时，就可以通过反推出待测样品中金属离子的含量。

本实验中，我们将利用EDTA滴定法测定铬矿石中钙和镁含量。该方法的基本思路是：先将铬矿石样品中的钙和镁转化为对应的水溶性盐，再利用EDTA溶液进行滴定，从而测定出钙和镁的含量。

2. 实验步骤

2.1 样品的制备

取约1g的铬矿石样品，加入少量浓HCl溶解，使其完全转化为水溶性盐。

2.2 滴定操作

① 将制备好的样品放入锥形瓶中，加入适量的蒸馏水，使样品完全溶解；

② 加入几滴甲基橙（或其他指示剂），使溶液呈现橙色；

③ 用标准EDTA溶液滴定，直至溶液从橙色变为蓝色。记录所需的EDTA溶液体积。

3. 实验结果处理

根据化学计量，我们可以得到如下公式：

C(钙或镁) = V(EDTA) × C(EDTA) × n(M)/m(样品)

其中，C表示浓度，V表示体积，n表示摩尔数，m表示样品的质量。

将实验中测得的EDTA溶液的体积、浓度、铬矿石样品的质量代入公式，即可计算出钙和镁的含量。

4. 实验注意事项

1. 实验中使用的仪器和试剂应保证干净、干燥，避免杂质污染。

2. EDTA溶液应在实验前进行标定，确保其浓度准确无误。

3. 在滴定时应注意黄色指示剂颜色的变化，当溶液从橙色转变为蓝色时即为终点。

4. 滴定时应缓慢滴加EDTA溶液，以免出现过量添加的情况。

5. 结论

本文介绍了一种利用EDTA滴定法测定铬矿石中钙和镁含量的方法，该方法简单易行、结果准确可靠。通过实验可以得到铬矿石中钙和镁的含量，为进一步研究铬矿石的加工利用提供了参考数据。